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    加入稀盐酸或通入H2S均能产生沉淀和无色水溶液是（    ）

    A．Pb2＋、Ba2＋、Ag＋   B．Ag＋、Fe3＋、Mg2＋

    C．Ag＋、Cu2＋、K＋     D．Hg2＋、Ag＋、Na＋

    A、D


    解析:

    A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H2S，则生成Ag2S↓、PbS↓，且Pb2＋、Ba2＋、Ag＋均无色。B，Fe3＋为棕黄色。C，Cu2＋为蓝色。D，加入HCl，产生AgCl↓，加入H2S，产生Ag2S↓、HgS↓。错因分析：选C，误认为在Fe3＋、Ag＋、Mg2＋中，加入HCl，会产生AgCl↓，加入H2S，会有S↓，忘记溶液应是无色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷（SiH4）。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙（SiO2）与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si）和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。?

    （1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

    ①________________________________ ;?

    ②________________________________ ;?

    ③________________________________ ;?

    ④________________________________ 。?

    （2）制取甲硅烷的装置与制取_______（填“H2”或“O2”）的装置相似。?

    （3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________________________。

    （4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：?

    ①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________________。?

    ②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出以上叙述中涉及的化学方程式：

    ①________________________________ ;?

    ②________________________________ ;?

    ③________________________________ ;?

    ④________________________________ 。?

    （2）制取甲硅烷的装置与制取_______（填“H2”或“O2”）的装置相似。?

    （3）加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________________________。

    （4）为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：?

    ①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________________。?

    ②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的             。

    （2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是              

           。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量                （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。

    （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知        在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为

                                                                    ，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为                           （CH4的燃烧热是890）

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    科目：高中化学 来源：2010届江西省上高二中高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：实验题

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    （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的            。
    （2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是              
          。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
    （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知       在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
                                              ，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为           （CH4的燃烧热是890）

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    （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的             。

    （2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是              

           。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。

    （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知        在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为

                                                ，当产生等量的热量时，燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为             （CH4的燃烧热是890）

     

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