【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
【答案】C
【解析】A、因为溶液显酸性,因此有Kw/c(H+) <10-7,故A说法正确;B、因为两者是等体积等浓度加入,因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等,即n(Na+)=n(HCO3-),根据物料守恒,因此有c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),故B说法正确;C、发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3,因此依据电中性,有c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+2c(HCO3-),故C说法错误;D、根据选项C的分析,离子浓度大小顺序是 c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-),故D说法正确。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H++ClO-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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【题目】为探究氮的化合物相关性质,设计了如下实验,请你一起完成相关的探究过程。
(1)将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液,取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定,为了准确判定终点,应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂,滴定结果如下表:
实验次数 | 氨水用量(mL) | 盐酸初始读数(mL) | 盐酸最终读数(mL) |
第1次实验 | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次实验 | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次实验 | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根据以上滴定结果,测得氨水的物质的量浓度是_________,恰好中和时溶液呈____性(填“酸”或“碱”),用离子方程式解释其原因_______________________________________。
(2)如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管,发生反应生成两种单质,试写出该反应的化学方程式:___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性 (填“氧化”或“还原”)
(3)NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥,但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化,使水体发黑发臭,现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3-在______(填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”)反应,该电极反应方程式为:___________________________________。
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【题目】如右图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是
A. 去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡
B. M接电源负极,N接电源正极,Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
C. M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁棒上镀铜
D. 去掉电源,将M、N用导线直接相连,烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl溶液,向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
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【题目】下列有关物质分类或归类不正确的是( )
A.氯水和酸雨都是混合物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体
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【题目】查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质,以及金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中没有用到的是
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
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【题目】对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是( )
A.vA2=0.4molL﹣1min﹣1
B.vB2=0.8molL﹣1min﹣1
C.vAB3=0.6molL﹣1min﹣1
D.vA2=0.01molL﹣1S﹣1
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下1.12 L的H2
D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
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