【题目】根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解、沉淀,③ , ④ , ⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品,若指针偏右边,则表示________。
A.左盘重,样品轻
B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻
D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是由于?
(4)在进行第④步操作时,有时要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止。
(5)所得产物中主要钾盐有、、(填化学式)。
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【题目】化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 12C和14C互为同位素,其中14C可用于文物的年代的鉴定
B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
D. 煤、石油、天然气属于重要的不可再生能源,而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源
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【题目】下表为一种无土栽培培养液的主要配方。有关叙述正确的是( )
Ca(NO3)2 | MgSO4 | KH2PO4 | KCl | FeCl3 | H2O | |
含量/g | 1.0 | 0.25 | 0.25 | 0.12 | 0.005 | 1 000 |
A. 表中大量元素和微量元素都齐全
B. 表中Mg参与构成叶绿体中的各种色素
C. 培养液中的离子浓度通常比细胞液中的离子浓度高,这样有利于细胞对无机盐的吸收
D. 栽培管理过程中,需要不断通气,这样可以促进有氧呼吸,进而促进对离子的吸收
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH﹣数目为10﹣6NA
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【题目】现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:
(1)2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________;
所含碳原子的物质的量为_____________。
(2)通过计算确定该有机物的分子式为_____________。
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【题目】下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )
A.不断补充氮气和氢气
B.选择20MPa﹣50MPa的高压
C.及时液化分离氨气
D.选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.25℃时,pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(OH﹣)
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【题目】水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO的物质)称为1。Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。总硬度在8以上的水称为硬水。例如某水样分析含Ca2+44 mg/L,含Mg2+18 mg/L,则通过Ca2+~CaO和Mg2+~CaO的关系式,计算出1 L这种水相当于含103.6 mg CaO,即总硬度为10.4。
现在我区某地用水所含Ca2+、Mg2+、HCO3-物质的量浓度如下:
c(Ca2+)=1×10-3mol/L、c(Mg2+)=5×10-4mol/L、c(HCO3-)=8×10-4mol/L。
通过计算回答:
(1)这种用水的总硬度为。
(2)要使这种硬水软化,每1m3的水中,应加入g消石灰,g纯碱。
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【题目】除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是( )
选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
A | C2H4(SO2) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | C6H6(Br2) | Fe粉 | 蒸馏 |
C | C6H5NO2(HNO3) | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H2(H2S) | CuSO4溶液 | 洗气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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