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    8．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍．
    （1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号回答）
    （2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是水分子之间形成氢键．
    （5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有6对共用电子．
    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为．W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．

    分析 R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知R为H元素、Q为N元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，且单质能强碱溶液反应，则Y为Al；Z的原子序数大于Al，处于第三周期，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍，最外层电子数为6，故Z为S元素；X、Y、Z三种元素族序数之和为10，则X的族序数为10-3-6=1，故X为Na．

    解答 解：R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知R为H元素、Q为N元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，且单质能强碱溶液反应，则Y为Al；Z的原子序数大于Al，处于第三周期，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍，最外层电子数为6，故Z为S元素；X、Y、Z三种元素族序数之和为10，则X的族序数为10-3-6=1，故X为Na．
    （1）X为Na，在周期表中的位置 第三周期第IA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：第三周期第IA族；S2-＞Na+＞Al3+；
    （2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物为NaH，电子式为，该化合物中H元素表现-1甲，推测这种化合物具有较强的还原性，
    故答案为：；还原性；
    （3）Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、H2SO4，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （4）水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间不能形成氢键，水的沸点远高于硫氢化的沸点，
    故答案为：水分子之间形成氢键；
    （5）N4是一种氮元素的新单质，为正四面体结构，其分子中含有6对共用电子，
    故答案为：6；
    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，则W为N2H4，W分子的结构式为，W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质为氮气，该反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O，
    故答案为：；4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，注意氢键对物质性质的影响．

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    已知：
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