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    下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A、H2S在O2中燃烧
    B、Fe在硫蒸气中燃烧
    C、SO2通人石灰水
    D、硫酸中加入锌粉
    考点：含硫物质的性质及综合应用,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．H2S在少量O2中燃烧生成S，在过量O2中燃烧生成SO2；
    B．无论Fe是否过量，二者反应都生成FeS；
    C．少量SO2通人石灰水生成CaSO3，过量SO2通人石灰水生成Ca（HSO3）2；
    D．Zn和浓硫酸反应生成SO2，和稀硫酸反应生成H2．
    解答： 解：A．H2S在少量O2中燃烧生成S，在过量O2中燃烧生成SO2，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；
    B．无论Fe是否过量，二者反应都生成FeS，所以与反应物浓度、反应物的量无关，故B选；
    C．少量SO2通人石灰水生成CaSO3，过量SO2通人石灰水生成Ca（HSO3）2，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；
    D．Zn和浓硫酸反应生成SO2，和稀硫酸反应生成H2，所以与反应物的浓度有关，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质之间反应，明确物质性质是解本题关键，部分反应中与反应物的量、反应物浓度、反应温度有关，注意总结归纳，易错选项是B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H7Cl
    B、P
    C、C2H6O
    D、CF2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对下列四个实验都设计了两种方案．其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（　　）
     实验目的第一方案第二方案
    A除去氯化钙固体中少量氯化铵与熟石灰混合加热直接加热
    B清洗热水瓶中的水垢用食醋洗涤用洗洁精洗涤
    C检验亚硫酸钠是否被氧化滴入Ba（OH）2溶液滴入盐酸酸化的BaCl2溶液
    D区分黄铜（铜锌合金）和黄金加盐酸，看气泡测量密度
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　）
    A、加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
    B、浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
    C、在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
    D、通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．
    已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    请写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变）则溶液的（　　）
    A、pH值升高
    B、酸性增强
    C、KW增大
    D、c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（　　）
    A、电子由正极通过导线流向负极
    B、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    C、正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D、可以用碳棒代替铜片作为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素得电子变成阴离子时放出的能量比B元素得电子成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是 （　　）
    A、氧化性A-＞B-
    B、还原性A-＞B-
    C、氧化性A＞B
    D、还原性A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
    ②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用a、b表示）．
    （2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
    ①前20s内平均反应速率v（NO）为
     
    ．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是
     
    （填编号）．
    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
    ④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
    若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在答题卡图1中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．
    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2

    请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是
     
    ．

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