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    在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是(　)

     
    		x
    		y
    A
    		温度
    		混合气体的平均相对分子质量
    B
    		压强
    		A的百分含量
    C
    		再通入A
    		B的转化率
    D
    		加入催化剂
    		A的质量分数
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      。
    a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    4
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    		c 3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L，H2O (g)的转化率=       。
    ②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是       表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         
    a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为    。
    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    ⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正与v逆的关系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
    ②上述反应平衡常数的表达式为                ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2和3 mol O2，发生反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。
    (1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
    （2）SO2的转化率为                 (用字母a的表达式表示)
    （3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为          mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=        ，平衡后SO3的物质的量是       mol。(用含a的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
    ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
    ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
    ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
    下列说法正确的是
    A．该反应的△H<0
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
    ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    ⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。
    A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
    C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
    ⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（  ）
    A．高温、高压B．高温、低压
    C．低温、低压D．适当温度、高压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是
    A. 4s内，
    B. 当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态
    C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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