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    【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是

    A. 放电时，石墨电极a为正极

    B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

    C. 充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

    D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

    【答案】C

    【解析】A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；

    B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；

    C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+，故C正确；

    D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．

    故选C．

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    ①②③CH3OH

    ④⑤ ⑥

    A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

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    【题目】己知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01 molL-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知100.4=2.5，下列说法错误的是

    A. n=7

    B. 水的电离程度先增大再减小

    C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5

    D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验

    序号

    金属

    质量/g

    金属

    状态

    c(H2SO4) mol/L

    实验

    温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：

    （1）反应的离子方程式： ；

    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ，反应速率越慢；

    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越 ；

    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ，反应速率越快。

    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快时段是 。

    A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

    ②1min内反应较慢的原因是: ；

    一段时间后反应明显加快的原因是 。

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    已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （1）HClO的电子式为___________。

    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

    （3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

    （4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

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