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    配平S+KOH——K2S+K2SO3+H2O，并判断氧化剂和还原剂质量之比为______________。

       

    解析：此反应属于歧化反应，由于不知道反应物中有多少是氧化剂，有多少是还原剂，所以，配平时只能从生成物入手。

        3+6KOH====2K2+K2+4O3+H2O

                    ↓2×2 ↑4×1

        参加反应的3 mol S中有2 mol化合价降低被还原，有1 mol化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，由于为同种物质，所以其质量比也为2∶1。

        答案：3S+6KOH====2K2S+K2SO3+H2O   2∶1

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    科目：高中化学 来源：南开区二模 题型：问答题

    Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    ______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．

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    科目：高中化学 来源：2011年天津市南开区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃ 1000 1150 1300
     平衡常数 4.0 3.7 3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    ______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．

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