练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

    分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此进行判断．

    解答 解：A．CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，Cl元素最外层含有7个电子，最外层达到8电子稳定结构，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；
    B．HClO中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；
    C．PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；
    D．NH3中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了8电子结构的判断，题目难度中等，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（　　）
    A．在常温常压下为液体B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDEF
    3GHIJKLM
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO4，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）3．
    （3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
    （4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O比Na2O2稳定B．均不可与水反应
    C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
    （4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
    （5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
    （6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列
    b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照条件下D与F方可以反应．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）以锌、铜为两极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池的正极反应式是：2H++2e-=H2↑负极反应式是：
    Zn-2e-=Zn2+?
    （2）写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂
    ①钠在氧气中燃烧：化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化剂：O2，还原剂：Na．
    ②钾与水反应：化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化剂：H2O，还原剂：K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
    B．20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
    C．任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
    D．常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，NCl3是一种黄色粘稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示的装置制备NCl3，下列说法正确的是（　　）
    A．每生产1molNCl3，理论上有4molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移
    B．可用湿润的淀粉纸质检验气体M
    C．石墨极的电极反应式为NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
    D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案