X.Y.Z是原子序数递增的短周期元素.3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等.X.Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正确的是A．原子半径:Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时.CaY2只作氧化剂D．CaX2.CaY2和CaZ2等3种化合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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下列微粒中半径最小的( )

A． Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-

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下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基—3—丁烯

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D． 2—甲基—2—氯丙烷

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如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )

A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键

B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R

D．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物

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（1）2molO3和3molO2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________；

（2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；

（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，混合气体的平均相对分子质量是_________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；

（2）基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。