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    按要求完成下列各小题
    （1）、写出钙的核外电子排布式                                         
    （2）、画出氟的价电子轨道表示式                                       
    （3）、写出含有一个手性碳原子的分子                                  
    （4）、写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）               
    (1)1s22s22p63s23p64s2
    （2）、

    （3）、CH3CH(OH)COOH(答案不唯一，只要满足条件都可以)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
    请回答：
    （1）D的元素符号为           。
    （2）F在元素周期表中的位置           。
    （3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：                          。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　                  　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
                                                  。
    （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
    实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
    请回答：
    ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有             。
    ② B的简单离子是否存在？     ；若存在，浓度至少为     mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
    A．12.000B．12.009C．12.015D．12.980

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是         
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　    ＞　　　 （写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                      。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过
    一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为                          ；
    ②B的化学式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
    A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+   B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的结构示意图为              
    （2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是
    A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层
    C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素

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