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    (6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟时O2的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率               
    (3) 平衡常数K为多少                

    (1)0．025；（2）50%；（3）K=4mol/L

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
    3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（    ）

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
    B．此时，B的平衡转化率是35％
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
    n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
    （3）x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。 
    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    
    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：   （填“吸热”或“放热”）反应。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式                   。
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的            倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题16分）
    （1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

              物质
    T/℃     n/mol
    		NO
    		CO
    		E
    		F
    初始
    		0.100
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		0.020
    		0.020
    		0.080
    		0.040
    T2
    		0.010
    		0.010
    		0.090
    		0.045
     
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
    ②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
    A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
    则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    （4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
     ΔH >0
    水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
    （5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
    过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：
    反应②（还原炉）：
    有关物质的沸点如下表所示：

    物质
         		BCl3
         		PCl3
         		SiCl4
         		AsCl3
         		AlCl3
         		SiHCl3
     
    沸点
         		12．1
         		73．5
         		57．0
         		129．4
         		180（升华）
         		31．2
     
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为         ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是       。
    （2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝             ；
    （3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

    ①该反应的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
    ②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               。
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是              。
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

    ① 图中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
    ②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
    		反应速率Mg>Fe，Cu不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    ②____________
    		 
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
    （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

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