Question

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为_______。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)+ O2(g)=== 2H2O(l)+CO2(g) △H= -764.7 kJ/mol E1-E2 285.8kJ ①无污染 ②反应放热多

【解析】（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol，

由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣764.7kJ/mol．

（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量﹣反应物总能量，△H2=E1﹣E2，故答案为：E1﹣E2；

（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，故答案为：285.9KJ/mol；

（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：来源广、热值高、不污染环境．