将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反 应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
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名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清 石灰水中，变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
| C | 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| D | 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作不能达到目的的是（ ）
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A. | 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
| B. | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C. | 提取溴水中的Br2 | 向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液 |
| D. | 溶液中是否含有NH4＋ | 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）
A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑
B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 
N2O4
C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓
D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量 为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
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科目：高中化学 来源： 题型：
在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12， 向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。
(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于元素周期表，下列叙述中正确的是
A．Ti元素应在周期表第四周期ⅥB
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中第二周期部分元素的第一电离能由小到大的顺序是C、N、O
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的性质叙述不正确的是( )