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    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W
    B．Z的气态氢化物的稳定性大于W
    C．YZ和ZW2所含化学键类型相同
    D．简单离子半径：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Z处于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X与W位于同一主族，则Y、Z、W只能处于第三周期，故Z为S元素、W为Cl，则X为F元素，且Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y原子最外层电子数为15-6-7=2，故Y为Mg．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Z处于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X与W位于同一主族，则Y、Z、W只能处于第三周期，故Z为S元素、W为Cl，则X为F元素，且Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y原子最外层电子数为15-6-7=2，故Y为Mg．
    A．X为F元素，不存+7的氧化物对应水化物，故A错误；
    B．非金属性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氢化物更稳定，故B错误；
    C．MgS含有离子键，而SCl2含有共价键，故C错误；
    D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Mg2+）＜r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 -B．Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．K+、Na+、AlO2-、CO32-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
    B．84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
    C．在硫化钠稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．25℃时，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解氧化铝以冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，已知冰晶石难溶于水．用萤石（CaF2）为原料生产Na3AlF6的流程如下

    试结合生产流程回答下列问题：
    （1）上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （2）用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO3，请写出煅烧时总反应的化学方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
    （3）煅烧产生的气体可用于联合制碱，其相应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
    （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净；
    （5）向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，因此在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3；
    （6）975kg含CaF2 80%的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6700kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B 溶液（填序号）．
    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
    A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某油脂A的分子式CxHyOz，在完全水解后得到三种酸：C17H35COOH、C15H31COOH、C17H33COOH和一种含羟基的有机物B．
    （1）有机物B的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH．
    （2）0.05mol油脂A完全燃烧得到121g二氧化碳和46.8g水，则x=55；y=104；z=6．
    （3）0.05mol油脂A在酸性条件下发生水解，测得油脂A的转化率是40%，除去未水解的油脂A，然后从水解的混合物中提取所得到的四种有机产物组成混合物C，则混合物C最多消耗钠的物质的量是0.18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA
    B．电解精炼Cu时，导线中通过2NAe-时，阳极质量减少64 g
    C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA
    D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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