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    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少
    设参加反应的铁的物质的量是x，原FeCl3物质的量是y，则
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    1   2    3
    x  2x    3x
    所以有3x＝y－2x
    解得x︰y＝1︰5
    考查根据方程式进行的有关计算。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
    （2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为  ____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
    Ⅰ．定性检验
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。
    		黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
    ②
    		向试管1所得溶液中滴加几滴
    KSCN溶液，振荡。
    		溶液未出现血红色
    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是        ，           ，            。
    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学研究小组在使用FeSO4 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
    [查阅文献]
    文献名称
    		有关Fe（OH）2的描述
    《大学普通化学（下册）》
    		白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
         《化学教育》
    		其水合物Fe（OH）2·nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物
    写出Fe（OH）2 在空气中被氧化为Fe3（OH）8 的化学方程式                            。
    [提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2·nH2O；
    假设二：_______________________。
    ……
    [实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：
    实验序号
    		实验步骤
    		实验现象
    一
    		①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
    二
    		①在试管中加入20mL蒸馏水
    ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
    三
    		①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
    （2）由实验一与实验      （填实验序号）的现象可推断假设          可能成立。
    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
    实验步骤
    		实验现象与结论
    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
    ③                          。 
     
    		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：

    (1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
    A．热分解法B．热还原法
    C．电解法D．湿法冶金
    (2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
    (3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式                        演示实验引发该反应的方法是                                                                        
    (4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____      _   (结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是
    A．收集到的V L气体为 NO
    B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
    C．操作Ⅱ应是洗涤
    D．铜的质量分数为：×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
    （2）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
    （3））元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）回答问题：
    （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
    试    样
    		滴入KSCN溶液后的现象
    		两试管里产生不同的现象有何用途
    甲试管(FeCl3)
    		 
    		 
    乙试管(FeCl2)
    		 
    （2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？

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