Question

5．已知反应：KBrO₃+AsH₃+H₂SO₄--H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+Br₂（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应中KBrO₃得电子作氧化剂
• B． 氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
• C． 根据上述反应可推知，还原性：AsH₃＞Br₂
• D． 0.2 mol KBrO₃参加反应电子转移1 mol

Answer 1

分析 Br元素的化合价降低，As元素的化合价升高，根据原子守恒和得失电子守恒可知，8KBrO₃+4H₂SO₄+5AsH₃=5H₃AsO₄+4K₂SO₄+4H₂O+4Br₂，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．

解答 解：反应的方程式应为8KBrO₃+4H₂SO₄+5AsH₃=5H₃AsO₄+4K₂SO₄+4H₂O+4Br₂，
A．Br元素的化合价降低，反应中KBrO₃得电子作氧化剂，故A正确；
B．KBrO₃得电子作氧化剂，反应中AsH₃为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为8：5，故B错误；
C．反应中AsH₃为还原剂，Br₂为还原产物，则还原性AsH₃＞Br₂，故C正确；
D．0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．