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    短周期元素中，满足元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有（　　）
    A．1对B．2对C．3对D．6对
    短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况为1：1、1：2、1：3、2：3，
    若电子层数之比为1：1，则两元素处于同一周期，不存在；
    若电子层数之比为1：2，则两元素分别处于第一、第二周期，当最外层电子数分别为1、2时，对应元素为H、Be；当最外层电子数分别为2、4时，对应元素为He、C；当最外层电子数分别为3、6时，不存在；
    若电子层数之比为1：3，则两元素分别处于第一、第三周期，当最外层电子数分别为1、3时，对应元素为H、Al；当最外层电子数分别为2、6时，对应元素为He、S；
    若电子层数之比为2：3，则两元素分别处于第二、第三周期，当最外层电子数分别为2、3时，对应元素为Be、Al；当最外层电子数分别为4、6时，对应元素为C、S．
    故满足条件组合有：H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S．
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于ⅤA族的有：
    ④⑦
    ④⑦
    （用编号表示）
    （2）处于第二周期的元素有：
    ①③⑦
    ①③⑦
     被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中
    ①
    ①
    （以上均用编号表示）．
    （3）写出②、⑤的元素符号：
    Mg、Cl
    Mg、Cl

    （4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）
    Cl
    Cl
     写出证明这一结论的一个实验事实．
    高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）
    高氯酸酸性比磷酸强（氯化氢比磷化氢稳定）

    （5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是
    N5+
    N5+
    ．

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    科目：高中化学 来源：内江二模 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
    （1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
    （2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
    （3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
    （4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
    （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
    1
    10
    ，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。

    已知：①前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。

    ②e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。

    请回答：

    （1）前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是                 （写化学式）

    （2）前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有        （写化学式）

    （3）c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式                 。

     （4）将ed3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是      （填写字母）

    A．光束通过液体时形成光亮的“通路”

    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    C．向该液体中加入AgNO3溶液，不产生沉淀

    D．将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成

    （5）c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.5×6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式是            。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年辽宁省沈阳市和平区东北育才学校高一（下）周练化学试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于ⅤA族的有：    （用编号表示）
    （2）处于第二周期的元素有：     被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中    （以上均用编号表示）．
    （3）写出②、⑤的元素符号：   
    （4）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素名称）     写出证明这一结论的一个实验事实．   
    （5）由五个⑦原子形成一种显电性的粒子，该粒子中每个⑦原子均满足8电子结构，且五个⑦原子排成V型，则该粒子的表达式是    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省广安内江市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
    （1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
    （2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
    （3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
    （4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
    （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．

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