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13.下列说法正确的是(  )
A.相同温度下,1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH)
C.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.CH3COOH是弱电解质,NH3•H2O是弱电解质,故CH3COONH4也是弱电解质

分析 A.一水合氨为弱电解质,其电离程度与溶液的浓度大小有关,浓度越大,电离程度越小;
B.物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),以此分析;
C.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度;
D.水溶液中部分电离的电解质为弱电解质.

解答 解:A.相同温度下,1mol•L-1氨水与0.5mol•L-1氨水中,氨水浓度越大,一水合氨的电离程度越小,所以两溶液中c(OH-)之比小于2:1,故A错误;
B.物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故B正确;
C.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.CH3COOH是弱电解质,NH3•H2O是弱电解质,CH3COONH4是盐在水溶液中完全电离,是强电解质,故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸碱溶液的混合、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断等,注重高考常考考点的考查,侧重反应原理的训练,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.实验室制取乙酸乙酯:CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.下列操作或装置能达到实验目的是(  )
ABCD

混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl,二者恰好完全反应.
(1)Al的物质的量.
(2)参加反应的NaOH的物质的量和反应后溶液的物质的量浓度.
(3)在标准状况下生成氢气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体2.0g.称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制,请回答相关问题.(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL)
①计算需98%的浓硫酸的体积;
②在烧杯中将浓硫酸稀释;
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中;
④洗涤烧杯和玻璃棒3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
⑤定容;
⑥摇匀.
(1)该实验中选用的定量仪器,除量筒外,还有500m容量瓶.
(2)该实验应该用(多大规格)50mL的量筒(可供选择的量筒规格为10mL、15mL、20mL、50mL和100mL),量取27.2 mL 98%的浓硫酸.
(3)①在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将偏小 (填“偏大、偏小、无影响”) 
②某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流.
③若用胶头滴管定容时,不小心滴水滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏高的是abd(填选项).
a.溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(  )
A.酒精和水B.植物油和水
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5.下列化学用语表示正确的是(  )
A.正丁烷的结构简式:C4H10
B.S2-的结构示意图:
C.NH3的电子式:
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2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(  )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.未冷却即将溶液转移到容量瓶
D.加水未达到容量瓶刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va:Vb=1:10.

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