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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H)大于0,所以在低温下自发进行

C根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9(mol·L-1)3

D达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小


【知识点】化学平衡 F5 G2 G4

【答案解析】C  解析:A、该反应为固体分解,故M一直不变,故A错误;B、△G=△H-T△S,当△G<0时为自发反应,故应高温自发,B错误;C、15℃是设二氧化碳浓度是xmol/L,则氨气浓度是2x mol/L,故平衡气体总浓度2.4×10-3mol/L=3x,故x=0.8×10-3mol/L,而K=y×4y2=2.0×10-9(mol·L-1)3故C正确;D、恒温压缩体积,压强增大,平衡向逆向移动,固体体积增大,故D错误;

【思路点拨】本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动等知识,属于综合知识的考查,难度不大.


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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在2L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由2mol减小到0.4mol,则2min内N2的反应速率为(  )

 

A.

0.4mol/L•min

B.

0.8mol/(L•min)

C.

1.6mol/L•min

D.

0.4mol/(L•min)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组粒子属于同位素的是  (    )

A.Cl和Cl                       B.K和Ca    

C. O2和O3                                            D. H2O和D2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A.Ba(OH)2溶液                       B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液                         D.澄清的石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(4)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH(l )+2N2O(l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    (Ⅰ)

(1)若将反应(Ⅰ)设计成原电池,则正极的电极反应式为                        

(酸性电解质)。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g)  2NO2 (g)  (Ⅱ)

当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是                   (用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或

“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NHH2O的电离平衡常数

Kb=2×10—5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A.T1>T2

    B.该反应的△H >0

    C.T1时的平衡常数K1> T2时的平衡常数K2

D.T1时的平衡常数K1< T2时的平衡常数K2

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科目:高中化学 来源: 题型:


 ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的△H            0; ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在            (填:高温或低温)条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如

下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡          移动(填:向左, 向右 ,不)

⑵维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是               mol.

⑶当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:                

⑷其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如下图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是                          (  )

    A.电流计指针不会发生偏转

    B.金属铁会被腐蚀

    C.碳棒作负极

    D.铁表面有气体逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 

A.

pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

 

B.

Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比为2:1

 

C.

0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c (H+)之比为2:1

 

D.

某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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