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    12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．CCl4分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    B．HF的电子式：
    C．次氯酸的电子式：
    D．NaCl的电子式

    分析 A．四氯化碳中存在4个碳氯共价键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构；
    B．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    C．次氯酸中不存在氢氯键，分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键；
    D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成．

    解答 解：A．四氯化碳的电子式为，碳原子和氯原子的最外层都达到8电子稳定结构，故A正确；
    B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，氟化氢正确的分子式为，故B错误；
    C．次氯酸中不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为故C错误；
    D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电子式、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号等化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的判断方法及电子式的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）
    A．
    NaOH溶液    		B．
    稀硫酸    		C．
    稀硝酸    		D．
    稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

    组别C（HCL）（mol/L）
         		温度（℃）状态
     
    12.025块状
    22.530块状
    32.550块状
    42.530粉末状
    A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3
    B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
    C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
    D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A．密闭容器中混合气体的密度不变B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
    C．2v（NH3）=v（CO2）D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）ZW2各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是；
    （2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子 （填离子或共价）化合物；
    （3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na2BeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
    A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至140℃
    B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
    C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
    D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　　）
    A．分子间的作用B．非极性共价键C．离子键D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要②③（填序号）．
        ①蒸发皿     ②坩埚   ③泥三角     ④石棉网
    （3）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3•H2O．
    （4）25℃时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，溶液的pH=10时，c（Mg2+）=1.8×10-3mol•L-1（已知25℃，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）．
    （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO．如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50°C．
    （6）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图2如下．该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为H2O2+2e-=2OH-．

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