Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号      ，该元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是              （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是            （填化学式），试从结构角度加以解释：                                。
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是        ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
        晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为             ，一个晶胞中i原子的数目为              ， 该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

Answer 1

（1）Fe   (1分)  第四周期第VIII族  (1分) 
（2） Si  (1分) ； 2  (1分)        
（3）SiC (1分)；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小， SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高   (2分)。
（4）(2分) ；分子  (1分)
（5）12  (2分)；4 (2分)；或 (2分)

（1）根据O的物质可知，应该是铁元素，位于周期表中第四周期第VIII族。
（2）由于单质硅形成的晶体是原子晶体，所以熔点最高的是硅。非金属性越强，电负性越大，所以应该是氯元素。氯气的熔点仅比Ar的高，所以是2号。
（3）c和j分别是碳和硅，SiC和单质硅形成的都是原子晶体。由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳硅键要强于硅和硅之间形成的共价键，因此熔沸点高于硅单质的。
（4）k与l分别是S和Cl，二者形成的化学键是极性键，所形成的晶体在常温下呈液态，所以是分子晶体，其电子式为。
（5）i是铝，根据甲图可知，和铝原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个。根据乙图可知，一个晶胞中铝原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是，所以有，解得ρ＝。