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    2．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置可干燥、收集并吸收多余的NH3
    B．
    装置除去CO2中含有的少量HCl
    C．
    装置可以制备大量的乙炔气体
    D．
    装置不添加任何仪器即可检查气密性

    分析 A．氨气的密度比空气密度小，利用向下排空气法收集；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应；
    C．反应生成的氢氧化钙易堵塞启普发生器中的瓶颈；
    D．利用液柱法可检验气密性．

    解答 解：A．氨气的密度比空气密度小，利用向下排空气法收集，则收集气体装置不合理，故A错误；
    B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，试剂瓶中应为碳酸氢钠，故B错误；
    C．反应生成的氢氧化钙易堵塞启普发生器中的瓶颈，则制备乙炔不能使用启普发生器，故C错误；
    D．推动活塞，导管内形成一段液柱，一段时间内高度不变，则该装置不添加任何仪器即可检查气密性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
    （1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
    （2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．
    （3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
    a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）
    A．比较钾、钠：Na、K、H2O
    B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
    D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学用语准确的是（　　）
    A．铁触煤B．氨盐C．硬脂酸D．活性碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（　　）
    A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
    D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．该反应为放热反应
    C．30 min时改变的条件是加入催化剂
    D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如．
    请回答下列问题：
    （1）X中含有的官能团为氯原子、碳碳双键；
    （2）Y→Z的化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O；
    （3）高聚物E的结构简式为；甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：，甲的名称为乙酸乙酯；
    （4）由可以合成 ．按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：加成、消去、加聚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．观察如图装置，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b接电流表，该装置为原电池
    B．a、b接直流电源，该装置为电解池
    C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
    D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
    （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
    （3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al3+＜K+＜S2-．
    （4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
    （5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O（写化学式）．

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