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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小
    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
    D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好

    分析 A．类型相同的难溶电解质，Ksp小的其溶解能力小；
    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，应使离子转化为溶度积较小的难溶电解质，且沉淀剂一般稍过量；
    C．一般认为离子浓度为1×10-5mol/L时沉淀完全；
    D．离子转化为沉淀时，Ksp越小效果越好．

    解答 解：A．类型相同的难溶电解质，Ksp小的其溶解能力小，如AgCl、AgI等，不同类型的难溶电解质中Ksp小的溶解能力不一定小，故A错误；
    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，应使离子转化为溶度积较小的难溶电解质，且沉淀剂一般稍过量，不能越多越好，故B错误；
    C．一般认为离子浓度为1×10-5mol/L时沉淀完全，离子不能除尽，故C错误；
    D．离子转化为沉淀时，Ksp越小效果越好，由Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），可知欲使Ca2+沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的应用、沉淀的生成及除杂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2A（g）+B（g）?2C（g）．若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
    （1）用物质A表示的反应速率为：0.3mol•L-1•s-1
    （2）2s时物质B的浓度：0.7mol/L
    （3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
    D．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）已知14g N2与足量H2反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）用电子式表示NH3的形成过程3H•+→
    （3）Na3N 可与水反应生成NH3，现将Na3N 放入过量盐酸中可以生成2种盐，化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
    （4）根据如图所示情况，判断下列说法中错误的是ABC．
    A．该反应表示二氧化碳和氢气反应吸热41kJ
    B．该反应表示1分子二氧化碳和1分子氢气反应吸收41kJ的热量
    C．该反应为放热反应
    D．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5 molB    		1.5 molA
    0.5 molB    		6.0 molA
    2.0 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药  的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．
    ③已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K1＞（填“＞”、“＜”或“一”）K2．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应处于（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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