A. | 室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA | |
B. | 常温常压下,17g氨气中含有氢原子的数目为NA | |
C. | 电解水时,阳极生成11.2L气体,则电路中通过的电子数为2NA | |
D. | 体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
分析 A、在氢氧化钠溶液中,氢氧根和钠离子个数相同;
B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气含3个H原子来分析;
C、电解水时阳极生成的氧气的状态不明确;
D、碳酸根为弱酸根,在溶液中能水解.
解答 解:A、在氢氧化钠溶液中,氢氧根和钠离子的浓度相同,而pH=13的氢氧化钠溶液中,氢氧根的浓度为0.1mol/L,则钠离子的浓度也为0.1mol/L,故钠离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×10L=1mol,个数为NA个,故A正确;
B、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气含3个H原子,故1mol氨气中含3NA个H原子,故B错误;
C、电解水时阳极生成的氧气的状态不明确,故氧气的物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,故C错误;
D、碳酸根为弱酸根,在溶液中能水解,故溶液中的碳酸根的个数小于NA个,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H6 C2H4 C2H2 | B. | C2H4 C3H6 | C. | C3H8 C3H6 | D. | CH4 C2H4 C3H4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4溶于水能形成H+和SO42-,说明H2SO4是离子化合物 | |
B. | HCl气体溶于水,HCl分子里共价键被破坏 | |
C. | 单质分子中不存在化学键,化合物分子中才存在化学键 | |
D. | 含金属元素的离子一定是阳离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭. |
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol•L-1•min-1 | B. | 1 mol•L-1•min-1 | ||
C. | 4 mol•L-1•min-1 | D. | 2 mol•L-1•min-1 |
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