【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列问题：
(1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。
(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
【答案】(1)碱性；A2－＋H2O
HA－＋OH－
(2)小于；H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)(4)A.D
【解析】
试题分析：(1)由HA- H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O HA-+OH-；
(2)0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
(3)NaHA溶液显酸性，存在HA- H++A2-，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，结合水的电离H2OH++OH-，则c(H+)＞c(A2-)，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；
(4)H2A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H2A分子；A、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B、由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故B错误；在溶液中，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，故C错误，D正确；故选AD。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用 ( )
A. KMnO4 B. Cl2 C. I2 D. FeCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能用勒沙特列原理解释的是( )
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．低压有利于合成氨的反应
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是
A．加硫酸铵的浓溶液 B．加浓硝酸 C．加热 D．加硫酸铜溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化剂是
A． NO B．CO C．N2 D．CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A. 氢键分子间作用力非极性键 B. 氢键氢键极性键
C. 氢键极性键分子间作用力 D. 分子间作用力氢键非极性键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.
D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com