练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各微粒中属于等电子体的是（　　）
    A、N2O4和NO2
    B、SO2和O3
    C、CO2和NO2
    D、C2H6和N2H4
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子数目与价电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．
    解答： 解：A．N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；
    B．SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；
    C．CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；
    D．C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查等电子体的概念，明确等电子体的含义是解决本题的关键，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂鉴别四氯化碳、苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯五种液体，可选用（　　）
    A、盐酸
    B、FeCl3溶液
    C、溴水
    D、四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（　　）
    ①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O  
    ②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    ③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+   
    ④Cu+2H+═Cu2++H2↑
    A、①②B、①②④
    C、①②③④D、①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
    C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现
    D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
    B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
    C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4 NA个
    D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）
    操                 作可能的实验现象解           释
    A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性
    CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4
    D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A、100g/mol
    B、108g/mol
    C、96g/mol
    D、55g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：

    （1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
    ①△H
     
    0（“＞”、“＜”或“=”），
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3    		 通入纯氧，主要化学反应：
    Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    ①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=
     
    ．（用K1、K2、K3表示）
    ②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
    ③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是
     
    ．（填字母编号）
    A．降低体系的温度
    B．使各气体组分浓度均加倍
    C．适当增加水蒸气的通入量
    D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
    （3）方法二与方法一相比其优点有
     
    （写一个即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案