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    3．最近，科学家冶炼了纯度高达99.999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）
    A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈
    C．可溶在稀H2S04中D．熔点比生铁低

    分析 A．生铁是合金；
    B．生铁中的碳与铁在潮湿的环境下容易形成原电池；
    C．铁能够与硫酸反应；
    D．合金熔点低于成分金属熔点．

    解答 解：A．生铁是合金，纯铁的硬度很小，比生铁的硬度低，故A正确；
    B．生铁中的碳与铁在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁更容易生锈，故B错误；
    C．铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以能够溶于稀硫酸，故C正确；
    D．纯铁的熔点是1535度，含碳比它低很多，大约在1200左右，故D错误；
    故选：BD．

    点评 本题考查铁与合金的性质，熟悉合金的性质及金属腐蚀原理是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
    ①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；
    ②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．
    下列结论不正确的是（　　）
    A．甲溶液含有Cl-B．乙溶液含有Mg2+C．丙溶液含有Ba2+D．丁溶液含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
    B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
    C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
    D．氨具有还原性，可以被氧化成NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．
    （2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出现同分异构体．
    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．
    结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为5．
    （4）有机物C具有的结构或性质是bd（填字母序号）．
    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
    b．有毒、不溶于水、密度比水小
    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    d．一定条件下能与氢气或氧气反应
    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．水和氯化钠的电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．CuSO4溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-、Mg2+
    B．使酚酞变红色的溶液中：NH4+、Zn2+、Cl-、NO3-
    C．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO32-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（　　）
    A．此分子中共平面的原子最多有18个B．它难溶于水
    C．它的一溴取代物只有一种D．它能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成2mol NH3，放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

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    3．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2
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    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在Na2O2．  取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式Na2O2+Fe2++OH-═Fe（OH）3↓，该反应中Na2O2表现了氧化 性（填“氧化”或“还原”）
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了性还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O．

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