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    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 
    C．铝与V2O5发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 

    B

    解析试题分析：据反应方程式和质量守恒定律可知，反应后固体质量增重的是B
    考点：考查质量守恒定律的相关知识点。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    置换反应可用下图表示，回答下列问题：

    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为                                                                               。
    （2）若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是           写出单质甲与化合物A反就的离子方程式                                          。
    （3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                  
    （4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物B常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：

    （1）推断化学式：X        ；A        ；B        ；D        。
    （2）写出C→E反应的化学方程式                                    。
    （3）写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)                              。
    （4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。常温下A为液态，D为固态，B、C、E、G为气态（C可以使带火星木条复燃），其中B、C、D为单质，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

    请回答：（1）写出F的电子式          。（2）G的结构式是             。
    （3）反应④是         反应（填“吸热”或者“放热”）
    （4）写出反应⑤的化学反应方程式                                         
    （5）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池（两个电极均由多孔性碳构成），该电池工作时：

    ①b电极附近溶液的pH将                 （填“增大”“减小”“不变”）；
    ②a电极上的电极反应式为：                  。
    （6）在标准状况下，若将3．36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一个离子方程式表示其过程：                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

    A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
    B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
    C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
    D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作与现象均正确的是

    选项
    		操作
    		现象
    A
    		将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸
    		铝片无明显溶解
    B
    		两试管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸
    		两只试管同时变浑浊
    C
    		试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热
    		溶液先变红，后红色变浅
    D
    		向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇
    		最终只能形成深蓝色透明溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验设计能够达到目的的是

    选项
         		实验目的
         		实验设计
     
    A
         		证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
         		往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
     
    B
         		除去Cu粉中的CuO
         		向混合物中滴加适量稀硝酸
     
    C
         		检验溶液中是否含有Fe2＋
         		向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
     
    D
         		证明H2CO3酸性比H2SiO3强
         		Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：
    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
    （2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                            。
    （3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。
    （4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是       。
    （5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（  ）

    选项
    		试剂和操作
    		现象
    A
    		向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
    		溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失
    B
    		向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡
    		白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
    C
    		向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液
    		溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
    D
    		向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2
    		先生成沉淀，后来沉淀消失
     

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