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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关.
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是
 
(填字母).
a.二氧化碳的浓度
b.二氧化硫的浓度
c.可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是
 
(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理
b.充分利用风能等新能源
c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是
 
(填字母).
a.氧化还原法         b.中和法      c.沉淀法.
考点:"三废"处理与环境保护
专题:
分析:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等;
②a.废旧电池中含有重金属,能污染水资源和土壤;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放;
③沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去;废水中含有酸性物质时,应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应,从而降低溶液的酸性;利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质.
解答: 解:(1)①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,不需要检测二氧化碳的浓度,故a正确,
故答案为:a;
②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理 能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;
故答案为:a;
 ③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,
故答案为:b.
点评:本题考查了三废处理及环境保护,题目难度不大,试题涉及的内容较多,平时注意基础知识的积累,试题有利于培养学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质转化关系中,需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A、Na2O2→O2
B、MnO4-→Mn2+
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯,化学方程式为:C2H5OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O;接着再用液溴与乙烯反应制备1,2-二溴乙烷.在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体.某学习小组用上述三种为原料,组装下列仪器(短接口或橡皮管均己略去)来制备1,2-二溴乙烷

(1)如果气体流向从左到右,正确的连接顺序是:B经A①插入A中,D接入②;A③接
 
 
 
 
接.
(2)温度计水银球的正确位置是
 

(3)装置D与分流漏斗相比,其主要优点是
 

(4)装置C的主要作用是
 
,装置F的作用是
 

(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
 

(6)装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是
 
.若将装置F拆除,在E中的主要反应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,下列说法不正确的是(  )
 XA
YCB
A、原子半径大小:Y>C>X>A
B、A、B的氢化物的稳定性:A>B
C、Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<C
D、B、C简单阴离子的还原性强弱为:B>C

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
热化学方程式结 论
A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ
C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-b kJ/mol
b>a
DC(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在容积固定的密闭容器中发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是(  )
A、从700℃到900℃,平衡体系中气体的密度变大
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(FeO)?c(CO)
c(Fe)?c(CO2)
C、绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态
D、该反应的正反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示:
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是
 

②氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为
 

(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式
 

(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,NaClO3
 
极(填阴或阳)生成,生成ClO3-的电极反应式为
 

(4)一定条件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是
 
(填离子符号).
②B→A+D反应的热化学方程式为
 
(用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属中,其离子溶于水中不会造成水体污染的是(  )
A、铅B、铬C、钠D、汞

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科目:高中化学 来源: 题型:

光导纤维的主要成分是(  )
A、Si
B、SiO2
C、Na2SiO3
D、SiCl4

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