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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氨水与硫酸铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
    B．铜和稀硫酸不反应；
    C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．铜和稀硫酸不反应，所以没有离子方程式，故B错误；
    C．氢氧化铝和稀盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
    D．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式要结合客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，明确离子方程式的书写规则，注意：微溶物作反应物写离子、作生成物写化学式，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种用途广泛的化工原料．
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=
     

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min 4min 6min 8min …
    CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
    H2 x 0.12 0.12 0.2 …
    CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
     
    ．
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
     
    293
    116
    R子，下列叙述正确的是（　　）
    ①最外层电子有6个；
    ②原子核外有六个电子层；
    ③R是金属元素；
    ④R是非金属元素；
    ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
    ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
    ⑦R元素的相对原子质量为293；
    ⑧不能形成稳定的气态氢化物．
    A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
    C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
    C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、大于1.80 mol
    B、等于0.90 mol
    C、在0.90 mol和1.80 mol之间
    D、小于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
    C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
    D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
     
    ．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=
     

    ④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是
     
    （用离子方程式表示）

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