Question

常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO₂等体积的O₂，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（　　）

• A、NO、N₂、NO₂、O₂的体积比为1：2：3：3
• B、N₂、NO₂、O₂的体积比为2：3：2
• C、NO、NO₂、O₂的体积比为4：3：1
• D、N₂、NO₂、O₂的体积比为4：8：5

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO₂等体积的O₂，发生反应2NO+O₂=2NO₂，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算分析；

解答： 解：常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO₂等体积的O₂，发生反应2NO+O₂=2NO₂，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算，设NO、N₂、NO₂体积分别为1mol，2mol，3mol，充入与NO₂等体积的O₂，氧气物质的量为3mol，2NO+O₂=2NO₂，1molNO反应消耗0.5mol氧气，生成1molNO₂，所以剩余气体为N₂物质的量2mol，NO₂为3mol+1mol=4mol，O₂的物质的量为3mol-0.5mol=2.5mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=2：4：2.5=4：8：5；
故选D．

点评：本题考查了氮氧化物性质的分析判断化学方程式计算，注意气体体积比等于物质的量之比，掌握反应过程是关键，题目难度中等．