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    4．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合；
    B．硫化氢为共价化合物，氢原子与硫原子之间通过共价键结合；
    C．次氯酸为共价化合物，存在H-O，O-Cl共价键；
    D．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；

    解答 解：A．氯化钠为离子晶体，钠离子与氯离子通过离子键结合，氯化钠电子式为：，故A错误；
    B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；
    C．次氯酸为共价化合物，存在H-O，O-Cl共价键，电子式：，故C正确；
    D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，明确物质所含化学键类型，熟悉电子式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml 0.10mol/L KI溶液  
    ②5ml 0.05mol/L KI溶液  
    ③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
    C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（　　）
    A．得电子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+B．还原性：An-＞Bm-＞C＞D
    C．原子半径：D＞C＞B＞AD．离子半径：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    ①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
    ④熔点：H2O＞H2S           ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥稳定性：H2O＞H2S
    ⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．
    A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）
    A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．

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