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    11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．加热氯化钠使之熔化B．加热二氧化硅使之熔化
    C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解

    分析 首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化钠为离子化合物，加热氯化钠使之熔化，破坏离子键，故A不选；
    B．二氧化硅是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B不选；
    C．液溴受热蒸发，克服的是分子间作用力，故C选；
    D．碘化氢分解断裂共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）
    A．Cl2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明Cl2有漂白性
    B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
    C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H物质（）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：

    已知：（R1、R表示氢原子或烃基）
    回答下列问题：
    （1）D的结构简式为；E的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （2  E→H的反应类型是取代反应或酯化反应．
    （3）写出A→B发生反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，部分同时满足下列条件：
    Ⅰ．苯环上有两个取代基；
    Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，能发生水解反应．试写出其中任意两种结构简式、．
    （5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇．设计合成路线：（其他试剂自选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图．
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
    （3）恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体（不参加反应），反应速率变小．（填变大、变小，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）合成氨的反应中的能量变化如图1所示．

    ①该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是AC（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化
    B．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键
    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图2，电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e+-6OH-=N2+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（　　）
    A．W元素的单质常温下是气体
    B．X是蛋白质的组成元素之一
    C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
    D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为2p；该能级中原子轨道的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）．
    （2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为2：3．
    （3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（）等．
    ①PO3-的立体构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2，其中杂化轨道的作用为形成σ键．
    ②是常用的分析试剂．其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为OCN-．
    （4）晶体镁的堆积模型为六方最密堆积；其中镁原子的配位数为12．
    （5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示．若晶体密度为ρg•cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途．
    Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

    请回答下列问题：
    （l）装置A中发生反应的离了方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中的试剂为饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解
    （3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）．请你设计实验方案：
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2．

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