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    15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（　　）
    A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该物质的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其相对分子质量，进而确定可能的组成．

    解答 解：3.6g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，其相对分子质量为$\frac{3.6}{0.2}$=18，则摩尔质量为18g/mol，故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用如图所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，回答下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生的反应的化学方程式．
    （2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）将B装置连接好，检验气密性，再装入合适的药品，接下来要使反应开始，对B装置应进行的操作是打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上．
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
    （5）A中存在加装药品和及时密闭的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是原料利用率低；容易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
    （1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    （2）若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    （3）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c
    B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
    C．a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010 mol•L-1•s-1
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
    B．滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
    C．气体d在标准状况下的体积为224 mL
    D．原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
    （1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是abc
    a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积
    要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是be
    a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积   e．及时取走甲醇
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    ②300℃时该反应的平衡常数K=4（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁溶解，析出0.01molZn
    B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
    C．铁溶解，析出0.01molCu
    D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

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