Question

10．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 $\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂，根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 电池放电时，H₂参与负极反应，发生氧化反应
• B． 电池放电时，镍元素被氧化
• C． 电池放电时，电子从氢气这一极到NiO（OH） 这一极
• D． 电池充电时，电能转化为化学能

Answer 1

分析 氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂，放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应，据此分析．

解答 解：A．放电时电池负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以H₂参与负极反应，发生氧化反应，故A正确；
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，镍元素被还原，故B错误；
C．电池放电时，电子从负极氢气这一极到正极NiO（OH） 这一极，故C正确；
D．电池充电时，电能转化为化学能，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．