Question

8．如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
②Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是正极，其电极反应为4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）该装置中铁易失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu作正极，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，据此分析解答；
（2）Fe在浓硝酸中钝化，铁作为正极，电极反应式为：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）①Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
②Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（2）Fe在浓硝酸中钝化，铁作为正极，电极反应式为：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，故答案为：正；4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查原电池中电解质溶液对电极的影响，把握住问题的关键就是：负极发生氧化反应，正极发生还原反应即可．