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    5．下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．异丁烷和正戊烷

    分析 根据结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．

    解答 解：A．乙烯和2-丁烯都是烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故A错误；
    B．苯和乙炔，结构不同，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷的分子式相同，具有不同的结构，互为同分异构体，故C错误；
    D．异丁烷和正戊烷都是烷烃，结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，故D错误； 
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意能根据名称写出分子式或结构简式和概念的辨析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断不合理的是（　　）
    A．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
    B．焰色反应是物理变化
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行
    B．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快
    C．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定
    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉在1.12L（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
    B．标准状况下22.4LSO3含氧原子数为3NA
    C．10g H218O中所含的中子数为5NA
    D．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：
    ①CH2═CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    ②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr
    ③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O $\stackrel{淀粉酶}{→}$ nC6H12O6（葡萄糖）；
    C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
    从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是（　　）
    A．①B．③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（　　）
    A．麦芽糖B．蔗精C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某正盐A的水溶液可发生如图所示的一系列变化，C为形成酸雨的气体之一．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A，（NH4）2SO3B，（NH4）2SO4C，SO2D，NH3E，K2SO3FK2SO4．
    （2）向E的溶液中通入足量Cl2，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
    ①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p3．
    ②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
    ③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    ④如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．
    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是N原子2p轨道半充满，能量低；
    ②冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．
    ？
    （3）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm3（精确到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于戊烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种
    C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种

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