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    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    （1）基态溴原子的价电子排布式为          。
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为          。
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于          。
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为          ，中心原子杂化类型为          。
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为          （填序号）。
    （6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式          。

    （1）4s24p5
    （2）IBr＞ ICl＞ Cl2
    （3）HF分子间形成氢键
    （4）V形（或角形），sp3
    （5）①＞②＞③
    （6）H-O-I

    解析试题分析：（1）35号元素溴原子基态的价电子排布式为4s24p5。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越高。既物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量IBr＞ ICl＞ Cl2，则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为IBr＞ ICl＞ Cl2。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于HF分子间形成氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的结构与H2O相似空间构型为V形（或角形）。中心原子杂化类型为sp3。（5）HClO4、HIO4都是元素的最高价含氧酸。元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性越强。由于非金属性Cl＞I。所以酸性①HClO4＞②HIO4；而②HIO4和③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕都是I元素的最高价含氧酸。则酸分子中的非羟基氧个数越多，相应的酸的酸性就越强。所以酸性②HIO4＞③H5IO6。则三种酸的酸性由强到弱的顺序为①＞②＞③。（6）IBr和水发生反应的方程式为：IBr＋H2O=HBr+HIO。生成物中为三原子分子HIO的结构式为H-O-I。
    考点：考查卤素及卤化物、卤素互化物、多卤化物等的有关知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是

    A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物 
    C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

    A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
    C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）用相关的化学用语表示下列物质：
    ⑴ 写出电子式Al3+             Cl                
    ⑵ 写出下列物质的结构式：N2                    CO2                   
    ⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为      
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
    (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为       。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
    A．离子键
    B．极性键
    C．非极性键
    D．范德华力
    E．氢键
    F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
    (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
    请填空：
    （1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
    （4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多。
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（   ）

    A．B．
    		C．D．

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