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 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液,测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后, 溶液有关变化错误的是(     )

A.c(NH4Cl)变为0.02mol/LB.水的电离程度变大

C.n(Cl-)无变化                    D.pH小于a+1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于配制0.1mol?L-1 KNO3溶液的说法中,错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 

(2)B为0.1mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方

程式表示):                                                           

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:

                                                                   

 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为

                                                                   

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010

25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        (填写序号);②中氯离子的浓度为                 mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型:填空题

(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 
(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方
程式表示):                                                           
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
                                                                   
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
                                                                   
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010
25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        (填写序号);②中氯离子的浓度为                 mol·L1

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型:填空题

(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                  

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方

程式表示):                                                            

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:

                                                                   

 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                          

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为

                                                                   

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010

25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         (填写序号);②中氯离子的浓度为                  mol·L1

 

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科目:高中化学 来源:2012届内蒙古高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                ;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                            

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ,目的是                                     

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                          

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010  ;25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    (填写序号);②中氯离子的浓度为                   mol·L1

 

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