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    20．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．原电池中电子流出的一极是正极
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置
    C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

    分析 原电池中电流由正极流向负极，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．电子流出的为负极，发生氧化反应，故A错误；
    B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
    C．构成原电池的正极和负极可以有一极是非金属导体，故C错误；
    D．原电池工作时，原电池中电流由正极经导线流向负极，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（　　）
    A．盐酸、MnO2B．铜片、浓硫酸C．大理石、硫酸D．银与硝酸

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    11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同

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    8．为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入（　　）
    A．铁粉B．铜粉C．HCl溶液D．硝酸溶液

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    15．下列电池不属于化学电池的是（　　）
    A．一次电池B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量的浓度是0.0035mol/L；
    （2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a、v （NO2）=2v （O2）         
    b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=v正（O2）    
    d、容器内混合气体的密度保持不变
    e、该容器内颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O
    B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
    D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
    F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1           B．1/2         C．2              D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O2、H+、Zn2+进行工作．下列叙述正确的是（　　）
    A．Pt为负极，Zn为正极
    B．Zn为负极，Pt为正极
    C．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    13．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
    （1）工业上处理100L Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
    （3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
    （4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
    取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
    通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

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