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    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A.体积相等时密度相等

    B.原子数相等时具有的中子数相等

    C.体积相等时具有的电子数相等

    D.质量相等时具有的质子数相等

     

    C

    【解析】同温同压，体积相等，即物质的量相等，由于12C18O和14N2的摩尔质量不等，所以质量不等，其密度也不等，A错；原子数相等，即分子数相等，1mol12C18O和1mol14N2所含的中子数不等，B错；1mol12C18O和1mol14N2所含的电子数相等，且体积相等，物质的量相等，即电子数亦相等。答案选C。

     

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    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

     

    A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

    C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    下列有关分散系的说法正确的是

    A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质

    B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来

    C．分散剂一定是液体

    D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为NA，则下列表述正确的是

    A.单位体积中所含氢气分子数目NA/22.4

    B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·NA

    C.单个氢气分子的质量为M/NA g

    D.单个氢气分子占有的体积为22.4/NA L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为 ；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1

    ②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534．2kJ·mol-1

    写出肼和N2H4反应的热化学方程式 ；

    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

     

    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                ;

    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是             (注明试剂、现象)。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:

    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的          ；调节溶液的pH为3.2的目的是           。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ，写出其反应方程式                 ；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是               （填化学式）。

     

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