下列说法不正确的是①非金属元素构成的单质中一定存在共价键,②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物,③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键,④离子化合物中一定含有离子键,⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键,⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,⑧含离子键的化合物一定是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧　

B．①③④⑦⑧

C．①②⑤⑥⑨

D．①④⑦⑨

试题分析：①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵等铵盐由非金属元素组成但为离子化合物，错误；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝虽然有金属元素和非金属元素组成，但为共价化合物，错误；⑥过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误；⑦氢氧化钠中含有共价键但为离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力前者为离子键，后者为共价键，错误；选C。

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请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO₂

2CO＋O₂　②2H₂O===2H₂＋O₂　③2N₂＋6H₂O

4NH₃＋3O₂　④2CO₂＋4H₂O

2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O

________＋3O₂
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
(3)上述转化过程中，ΔH₁和ΔH₂的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O===O
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol^－¹)	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为_________。

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下列说法中正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝

,它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强 B.升高温度
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（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：