Question

17．已知前三周期元素A和B，A²⁺和B^-的电子层结构相同，则原子半径A＞ B（填“＜”或“＞”）；离子半径A²⁺＜ B^-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序数为m，则B 的   原子序数可表示为：m+3（用m表示）．

Answer 1

分析 A²⁺和B^-的电子层结构相同，则A位于B的下一周期，结合原子半径、离子半径的递变规律解答该题

解答 解：A²⁺和B^-的电子层结构相同，则A位于B的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径A＞B，A²⁺和B^-的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A²⁺＜B^-，若A的原子序数为m，设B的原子序数为x则m-2=x+1，x=m+3，
故答案为：＞；＜；m+3．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握核外电子排布确定元素所在周期表中的位置、元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．