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    某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

    ①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe2O3在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其他杂质）

    ②将①得到的残渣投入到5.00 mol·L-1的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无气体放出。则：

    （1）铁锈中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁，理由是______________________。

    （2）锈蚀的铁钉中Fe2O3·H2O的质量为___________。

    （3）锈蚀前铁钉的质量至少为______________________。

    解析：(2)根据题意，有：

    n(Fe2O3·H2O)× 18 g·mol-1+n(FeCO3)×44 g·mol-1 =10.04 g-8.92 g           ①

    3n(Fe2O3·H2O) +n(FeCO3) =5.00 mol·L-1× 0.031 L                        ②

    n(Fe2O3·H2O)×160 g·mol-1+n(FeCO3)× 72 g·mol-1+n(Fe)×56 g·mol-1=8.92 g    ③

    由①②③，得n(Fe2O3·H2O)=0.05 mol，n(FeCO3)=0.005 mol，n(Fe)=0.01 mol

    锈蚀的铁钉中Fe2O3·H2O的质量为：m(Fe2O3·H2O)=0.05 mol×178 g·mol-1=8.9 g

    (3)质量至少为：m(铁钉)=(0.05 mol × 2 + 0.005 mol + 0.01 mol) × 56 g·mol-1=6.44 g

    答案：(1)含有  若干燥铁钉中没有碳酸亚铁，则加热时减少的质量都是水，干燥铁钉中Fe2O3·H2O的质量为（10.04 g-8.92 g）×=11.08 g＞10.04 g，故必有二氧化碳在加热时放出，所以铁锈中含有碳酸亚铁

    (2)8.9 g

    (3)6.44 g

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    科目：高中化学 来源：2007年江苏省前黄高级中学高三化学二模模拟试题 题型：038

    　　某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物．根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁．

    　　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g．

    　　②将①得到的残渣投入到5.00 mol／L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL．整个过程无气体放出．试回答下列问题：

    ⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

    ⑵锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？

    ⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某资料说铁锈的成分为：Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物，根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

    ①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为1004 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为892 g。

    ②将①得到的残渣投入到500 mol·L-1的硫酸中，不断添加硫酸直到残渣完全溶解时，恰好用去硫酸3100 mL。整个过程中无气体放出。试回答下列问题：

    （1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是什么？

    （2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？

    （3）锈蚀前铁钉的质量至少是多少克？

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