把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标况);再将此气体通入另一份混合物中,恰好完全反应后,得到O2 2.016L(标况),则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A.3.4mol/L B.0.2mol/L C.1.8mol/L D.3.6mol/L
【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1
【答案解析】A 解析:2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,
2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n
2 2 1
x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol
解得:x=y=0.02mol,
(1)若CO2完全反应,则第一份生成CO20.02mol,O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol,
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
4 1
0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol,物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)
(2)若CO2未完全反应,则Na2O2应是0.02 mol,
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol 0.01mol
则第一份生成O20.01mol,所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol.
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol
所以消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol,物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L
故答案选A
【思路点拨】本题考查了混合物的计算,难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量,分别分析计算。
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)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。
(1)在改质器中主要发生的反应为_______________________________
(2)移位反应器中CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ,在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:
t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下,该反应的平衡常数为________
②反应在3~4 min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是 (填代号)
A.充入水蒸汽 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气
(3)磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __,
该电池正极的电极反应为_ _ __。
(4)磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉,这样做的目的,除了起到更好的导电作用外,还具备的作用是 。
(5)总体看来,整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应,假设CxHy为辛烷,且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1,请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
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“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和N60属于同分异构体
C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作 (选填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数 (用字母表示)。
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在化学学习、研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3,推测:SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭
C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高,推测:N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高
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次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。
(l) NaClO2中,氯元素的化合价为________。
(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器,设计了如图的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
①通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源有b电极名称为_________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)投。
②装置中发生反应的有关化学方程式为________; 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________。
③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项____ 。
(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量(单位体积溶液含有 NaCIO的质量),做了如下实验。已知:
取10 mL该消毒液于锥形瓶中,迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液,密封、充分
混合,暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液,用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)
标准溶液滴定,平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量
为_________g/mL(用含c、V的式子表示)。
(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
己知:(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出:
(ii)纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;
(iii) HClO2可看成是强酸。
①发生器中发生反应的离子方程式为___________________在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。
②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI,所用还原剂的还原性应适中。除外,还可以选择的还原剂_________(填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2
③从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_________(填序号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O= 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是( )
A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物,每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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有机物A的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有一个侧链,符合此条件的烃的结构有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.7种
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