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已知:①卤代烃在一定条件下可以和金属反应,生成烃基金属有机化合物,后者又能与含羰基()的化合物反应生成醇,其过程可表示如下:
(-R1、-R2表示烃基)
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤:

③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物:

科学研究发现,有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用,其分子式均为C10H14O,都能与钠反应放出氢气,并均可经上述反应合成,但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到.X与浓硫酸加热可得到M和M',而Y与浓硫酸加热得到N和N'.M、N分子中含有两个甲基,而M'和N'分子中含有一个甲基.下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线:

其中C溶液能发生银镜发应.请回答下列问题:
(1)上述反应中属于加成反应的是
 
 (填写序号)
(2)写出C、Y的结构简式:C
 
;Y
 

(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式
 
过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:在酸性条件下水解生成X,结合反应信息可知则X的结构简式为:;乙烯与HBr反应生成A,则A为CH3CH2Br,A按照信息①与Mg反应生成B,则B为CH3CH2MgBr;B与G反应生成,则G的结构简式为,则F为与E生成G,根据信息③可知E的结构简式为;D按照信息②反应生成,则D为CH3COOH,则C为乙醛:CH3CHO,据此进行解答.
解答: 解:在酸性条件下水解生成X,结合反应信息可知则X的结构简式为:;乙烯与HBr反应生成A,则A为CH3CH2Br,A按照信息①与Mg反应生成B,则B为CH3CH2MgBr;B与G反应生成,则G的结构简式为,则F为与E生成G,根据信息③可知E的结构简式为;D按照信息②反应生成,则D为CH3COOH,则C为乙醛:CH3CHO,
(1)根据分析可知,反应①为加成反应,反应②③为氧化反应,反应④⑤为取代反应,反应⑥为加成反应,故属于加成反应的为①⑥,
故答案为:①⑥;
(2)C的结构简式为:CH3CHO;Y的结构简式为:
故答案为:CH3CHO;
(3)X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式为:
过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查了有机合成,题目难度中等,试题涉及的信息量比较大,明确信息反应原理为解答关键,注意逆推法在解答此类题中的应用,试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是(  )
A、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C、发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔
D、金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:

用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

(1)下列措施是为加快浸取速率,其中无法达到目的是
 

A.延长浸取时间      B.将辉铜矿粉碎      C.充分搅拌      D.适当增加硫酸浓度
(2)浸取反应中氧化剂的化学式为
 
;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和
 
(写化学式);
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是
 

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是
 
(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法
 

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式
 

(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
 
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(  )
A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28g
B、常温下,1L0.1mol.L-1的NH4NO3溶液中NH4+和NO3-总数为0.2NA
C、标准状况下,4.48 L重水(D20)含有的中子数为2NA
D、1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

滴定法是一种用于测定的非常重要的方法.
Ⅰ、滴定实验中,最重要的仪器是滴定管,准确的读取数据也是滴定实验的关键,如图所示的滴定管的读数为
 
mL.
Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度(x):
①称取3.00g草酸钠样品,配制成100.00mL溶液.
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为0.100mol/LKMnO4溶液进行滴定.
请回答下列问题:
(1)其反应原理的离子方程式是:
 

实验②中,KMnO4应装在
 
滴定管中(填“酸式”、“碱式”),判断达到滴定终点的现象是
 

(2)若滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则纯度x=
 

Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段,以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法.某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量.(已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质).
通过查阅资料,同学们知道了3种物质的溶度积:AgNO2(淡黄色)Ksp=6.0×10-4;AgCl(白色)Ksp=2.0×10-10; Ag2CrO4(砖红色)Ksp=2.0×10-12
实验步骤如下:
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水,定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性,滴入适量的K2CrO4作指示剂
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定,记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次,平均消耗AgNO3溶液V mL
请根据以上描述,回答下列问题:
(1)滴定前为什么要用氧化剂做预处理?
 

(2)用氧化剂处理时,可以选用的氧化剂有
 

A.K2Cr2O7 B.H2O2 C.KClO3
(3)写出Ag2CrO4溶解平衡的表达式
 
,滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果,试利用所学知识,计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
 
mol/L为宜.
(4)写出样品中NaCl含量的计算式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验.

主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg;⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为dg.
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
 

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将
 
(填偏高.偏低或不变)
(3)浓硫酸的作用是
 

(4)步骤⑤的目的是
 

(5)步骤⑦的目的是
 

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法.已知:
(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子,在稀碱溶液的催化作用下,一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上,其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛,如:
2R-CH2-Cl+2Na
一定条件
R-CH2-CH2-R+2NaCl
(2)

(3)

合成路线如下:

填空:
(1)在反应②~⑦中,属于加成反应的是
 
,属于消去反应的是
 

(2)写出下列反应方程式
E→F:
 

H→G:
 

(3)H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为:
 
,生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
 
(选填“能”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A是一种重要化工生产的中间体,已知结构简式如图所示:
(1)有机物A的含氧官能团为
 
,1mol A 完全燃烧需要氧气
 
mol
(2)有机物A的核磁共振氢谱有
 
组吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:

鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,不宜选用的试剂组是(  )
A、AgNO3溶液和稀硝酸
B、溴水和淀粉溶液
C、氯水和CCl4溶液
D、氯水和淀粉溶液

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