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    8．配制100mL浓度为0.100molL-1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步
    A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将溶液小心倒入容量瓶里              D．检查容量瓶是否漏水
    E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1-2cm 处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    （1）正确的操作顺序是（用字母填写）：DACBEGF．
    （2）A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为1.6g；进行A步操作后，必须冷却到室温后才能进行后续操作．
    （3）此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有100mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是①④⑤（填选项代号）
    ①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁   ②配制前容量瓶内有少量水
    ③定容时俯视     ④加水时，水的量超过了刻度线
    ⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
    （2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；容量瓶不能盛放过热过冷的液体；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器：
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；
    故答案为：DACBEGF；
    （2）配制100mL浓度为0.100molL-1的高锰酸钾，需要溶质的质量m=CVM=0.1mol/L×0.1L×158g/mol=1.6g；容量瓶不能盛放过热过冷的液体，所以溶解后需要冷却到室温再移液；
    故答案为：1.6；冷却到室温；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器：100mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （4）①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
      ②配制前容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
    ③定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
     ④加水时，水的量超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
    ⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
    故选：①④⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
    ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
    ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是b＞a=c．
    （2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．写出下列离子方程式：
    ①少量CO2与NaClO溶液反应CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-．
    ②过量CO2与Na2HPO4溶液反应CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-．
    ③少量H3PO4与NaHCO3溶液反应H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；该混合溶液的质子守恒式是c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN-）．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．该混合溶液的物料守恒式是2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Ag++Cl-=AgCl↓　
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
    ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
    A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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    3．下列物质属于电解质的有（　　）
    A．铜丝B．稀硫酸C．NaClD．CO2

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    13．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．绿矾D．氢氧化钠固体

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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为29.4KJ．

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