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    12．下列关于Na元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Na原子最外层有1个电子B．Na单质能跟水反应放出氢气
    C．Na原子比Mg原子更易失去电子D．Na与氧气在加热条件下生成氧化钠

    分析 A．依据钠原子结构解答；
    B．钠性质活泼能够置换水中的氢气；
    C．钠原子半径大于镁，最外层电子数只有1个；
    D．钠与氧气加热生成过氧化钠．

    解答 解：A．钠原子有11个电子，最外层有1个电子，故A正确；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
    C．钠原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引弱于镁，所以Na原子比Mg原子更易失去电子，故C正确；
    D．钠与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了钠的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（　　）
    A．金的熔点高，难于融化
    B．金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
    C．金越练越纯
    D．金的硬度大，高温下难于变形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示：
    回答下列问题：
    （1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为74，分子式为C3H6O2，
    该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．
    （2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：、、、．
    （3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏属于物理变化
    B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
    C．石油分馏得到的各馏分都是纯净物
    D．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A，B，C，D，E，F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，短周期元素中C的原子半径最大，B，E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）A的元素符号是C，C2B2的电子式为．
    （2）B，C，D，F的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用粒子符号表示）．
    （3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
    （4）把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为NaAlO2（填化学式）．
    （5）C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （6）A，B，C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），pH=10的乙溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是（　　）
    ABCD


    实验
    现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁产生油状液滴反应过程中钠未熔化成小球

    解释
    石蜡油分解产物中
    仅含有烯烃
    反应生成难溶于饱和碳酸钠
    溶液的乙酸乙酯    		甲烷和氯气反应，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    反应吸热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合缩合，最多可形成4种二肽
    C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
    D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
     混合物试剂分离方法
    A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液过滤
    B 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    RW 
    XYZ
    A．R、W、Y的原子半径依次增大
    B．R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
    C．W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
    D．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

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