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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
    C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
    C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
    D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．

    解答 解：A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B错误；
    C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断（填写化学式）
    A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，溶于水难电离的是（　　）
    A．醋酸铵B．硫酸钡C．硫氰化铁D．碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu；
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应   CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热   CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠中通入少量的二氧化碳   2+CO2+H2O→2+Na2CO3
    D．乙醛催化氧化   2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
    （1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol 电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
    Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图四种常见实验操作，正确的是（　　）
    A．
    固体的溶解    		B．
    流体的倾倒
    C．
    移走加热的蒸发皿    		D．
    读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
    步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
    a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
    Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    请回答下列问题：
    （3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度

    （4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    （5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可获成功的是（　　）
    A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
    B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
    C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
    D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

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